Методическая разработка урока «Железо и окружающая среда» составитель Калегина С.И.                                                                         (2ч.)    
Цель урока. Обобщить и систематизировать знания по теме, закрепить правила техники безопасности и практические навыки при выполнении эксперимента, расширить знания о роли железа, его применение, определить содержание железа в воде, совершенствовать умение обобщать, использовать теоретические знания на практике. 
Тип урока: обобщающий
Метод: проблемно-исследовательский
Формы работы: индивидуальная, групповая
Задание к уроку: повторить темы «Строение атома и электронных оболочек», «Реакции ионного обмена», «Железо и его соединения», приготовить презентации.
Оборудование: мультимедийное оборудование, магниты, карточки к «паспорту Железа», кристаллическая решетка железа (фрагменты электронных учебников).
 На столах учащихся: карточки – инструкции для проведения опытов (приложение 1), карточки с тестовыми заданиями (приложение 2), пробирки, весы, разновесы, химические стаканы, стеклянные палочки, шпатели, пипетки, мензурки,  растворы хлорида железа (III) и роданида калия, вода из под крана, дистиллированная вода. 
Ход урока
Вместе с учащимися формулируем учебные цели и задачи урока, составляем план работы (учитель его пишет на доске).
План урока:
1.	Презентация «Исторические сведения о железе»
2.	Сведения о химическом элементе железе
3.	Презентация «Роль железа в промышленности»
4.	Презентация «Экологический аспект применения железа»
5.	Презентация «Биологическая роль железа, за и против» 
6.	Исследовательская работа по определению железа в воде микрорайона «Компрессорный»
7.	Контрольный тест
Применение железа известно с древних времен. Интересно узнать, где впервые было найдено железо, в каком виде и как использовалось? Выступление первой группы учащихся с презентацией «Исторические сведения о железе».
Учитель предлагает ученикам заполнить «паспорт Железа» на основании его прописки в ПСХЭ:
•	Фамилия, имя (название, химический знак элемента)
•	Адрес (порядковый номер, период, группа, подгруппа)
•	Особенности внутреннего мира железа (заряд ядра, общее число электронов, число энергетических уровней, валентные возможности, степени окисления)
•	ближайшие родственники и их характер (оксиды, гидроксиды)
По ходу ответов учеников учитель на доске вывешивает приготовленные карточки с соответствующей информацией. Таким образом, получается своего рода опорный конспект о химическом элементе. Учитель проводит демонстрационный опыт «физические свойства железа». Почему такие свойства у вещества? Отчего зависят свойства веществ? Ученики вспоминают о зависимости свойств вещества от его строения. Демонстрируется кристаллическая решетка железа (фрагмент электронных учебников). Ученики рассказывают о строении решетки. Где находят применение свойства железа? Презентация группы учащихся «Роль железа в промышленности». В качестве оппонентов далее выступает группа учащихся с презентацией об экологических проблемах промышленного применения металла. Какую роль играет железо в организме человека? Содержание железа в продуктах питания (презентация учащихся). Далее обсуждаются вопросы, какой вред организму человека наносит избыточное или недостаточное содержание железа в рационе питания? (презентация учащихся).
Учитель предлагает ученикам провести небольшое исследование, целью которого является определение содержания катионов железа Fe3+ в питьевой воде в месте проживания. Ученики разделяются на группы по 4 человека и, пользуясь инструктивными картами (приложение 1), проводят практическую работу. После окончания проведения опытов ученики делают выводы о причинах попадания железа в обычную воду, о качестве воды и  пригодности употребления ее в пищу. Подводим итоги, проверяем достижение поставленных учебных целей, совместно обсуждаем выставление оценок. В заключительной части урока проводится контрольное тестирование учащихся (приложение 2).

Приложение 1
Исследовательская работа
Обнаружение и количественное определение ионов железа Fe3+ в  воде микрорайона «Компрессорный»

Опыт 1  Качественная реакция на ион железа Fe3+

К раствору хлорида железа (III) прилейте несколько капель роданида калия KCNS. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде, учитывая, что образовавшийся роданид железа (III) – слабый электролит.

Опыт 2  Определение содержания ионов железа Fe3+ в воде из под крана

Приготовьте 25 грамм 20 %-го раствора роданида калия. Взвесьте соль, поместите ее в химический стакан и растворите в дистиллированной воде. В стакан с водой из под крана добавьте каплю приготовленного раствора роданида калия. В зависимости от концентрации ионов железа Fe3+ в растворе появляется окрашивание разной интенсивности.

интенсивность окраски	концентрация Fe3+, мг/л	
 буро-красная	100	
темно-розовая	10	
розовая	1	
светло-розовая	0,5	
отсутствует	менее 0,5	

Используя данные таблицы, сделайте вывод о содержании ионов железа Fe3+ в воде.

                                                                                                                                              Приложение 2
Тест
Железо и его соединения
Вариант 1
1.	Укажите электронную формулу иона Fe2+:
а) 1s22s22p63s23p63d5
б) 1s22s22p63s23p63d44s2
в) 1s22s22p63s23p63d6
г) 1s22s22p63s23p63d54s1
       2. В состав каких соединений входит железо со степенью окисления +3:
           а) K2FeO4       б) Fe3O4         в) KFeO2          г) Fe2O3
3.	Укажите схемы реакций, в которых железо или его ионы проявляют свойства восстановителя:
а) FeCl2 + Cl2 → FeCl3
б) Fe + CuSO4 (р-р) →
в) FeО + НСl →
г) FeCl3 + НI → I2 + FeCl2 + НСl
4.	C какими веществами реагирует оксид железа (II)?
а) водой
б) водородом
в) соляной кислотой
г) гидроксидом натрия
5.	К какому типу элементов относится железо?
а) s         б) p       в) d       г) f
6.	С какими веществами реагирует гидроксид железа (III)?
а) азотная кислота
б) хлорид натрия
в) гидроксид калия
г) оксид натрия
7.	В уравнении реакции обмена между сульфатом железа (III) и гидроксидом натрия коэффициент перед щелочью
           а) 6         б) 2         в) 3         г)1
       8.  В отличие от гидроксида железа (III) гидроксид железа (II) реагирует с
а) соляной кислотой
б) раствором щелочи
в) кислородом во влажном воздухе
г) хлоридом калия
9.	К сплавам железа относятся:
а) чугун        б) бронза         в) сталь        г) латунь
10.	 Какие утверждения справедливы для железа?
а) железо – ковкий металл
б) железо используется для изготовления магнитов
в) в природе железо находится в виде соединений
Тест
Железо и его соединения
Вариант 2
1.   Укажите электронную формулу атома железа:
а) 1s22s22p63s23p63d8
б) 1s22s22p63s23p64s24p6
в) 1s22s22p63s23p63d64s2
г) 1s22s22p63s23p63d74s1
2.	Укажите формулы соединений, в которых степень окисления железа одинаковая:
             а) FeO        б) Fe2O3       в) KFeO2         г) K2FeO4   
3.	Процесс ржавления железа может быть описан схемой Fe +О2 + Н20 → Fe(ОН)3
Какие утверждения относительно этого процесса верны?
а) кислород восстанавливается
б) железо окисляется
в) степень окисления железа уменьшается
г)  степень окисления кислорода повышается
4.	С разбавленной серной кислотой реагирует 
а) Аg        б) Сu        в) Нg        г) Fe
5.	С какими веществами реагирует гидроксид железа (II)?
а) соляная кислота
б) гидроксид натрия
в) сульфат натрия
г) кислород во влажном воздухе
6.	В уравнении реакции обмена между нитратом железа (III) и гидроксидом натрия коэффициент перед щелочью
а) 2         б) 3          в)6         г) 1
7.	Укажите схемы реакций, в которых продуктом является FeCl2:
а) Fe + НСl →                б) Fe + Сl2 →
в) Fe + СuСl2(р-р)         г) Fe +NaCl (р-р) →
8.	Какие утверждения справедливы для железа:
а) железо – мягкий металл
б) железо входит в состав ржавчины
в) железо обладает способностью намагничиваться
г) железо относится к d – элементам? 
9.	Какие схемы реакций показывают основной характер оксида железа(II)?
             а) Fe2O3 + СО →
б) FeO+ НСl →
в) FeO + SО3 →
г) FeO +Н2 SО4 →
10.	 Сталь – это
а) сложное вещество         б) сплав         
в) смесь веществ                 г) простое вещество